CÓD:

Sociologia da Saúde e da Doença

CRE: 03

Pré-requisitos:

Objetivos: Compreender a dimensão social do processo saúde – doença

Ementa: O homem como ser social. A produção social da saúde e da doença. Evolução histórica do perfil da saúde e da doença da população brasileira e seus contextos sociais. O significado da doença na vida humana. A luta social para transformação das condições de vida. Movimentos sociais. Redes locais de apoio social. O movimento sanitário brasileiro.

Referências Bibliográficas

CÓD:

Fundamentos de Físico-química

CRE: 04

Pré-requisitos:Química Geral e Inorgânica

Objetivos: Capacitar o aluno para entender processos termodinâmicos, com aplicações em  processos de interação em sistemas biológicos,Realização de cálculos envolvendo cinética química (farmacocinética, tecnologia farmacêutica (prazo de validade), controle de qualidade), entender conceitos físico-químicos associados às reações orgânicas (controle cinético x termodinâmico, entalpia, catálise, etc.).

Ementa: Gases e noções de termodinâmica química -  Revisão de sistemas gasosos: leis empíricas e gás ideal; misturas  degases; gás real e equação de van der Waals;.Conceitos básicos de termodinâmica: sistema e vizinhanças, tipos de  sistemas, propriedades, processos, tipos de processos, temperatura e a lei zero; Calor, trabalho e energia: a primeira lei da  termodinâmica, energia interna, entalpia, termoquímica das transformações físicas e químicas, lei de Hess; Entropia e a  segunda lei da termodinâmica: reversibilidade e espontaneidade, cálculo de entropia em algumas transformações,  entropias absolutas e a terceira lei da termodinâmica, a espontaneidade das reações químicas e a energia de Gibbs;  Equilíbrio químico: energia de Gibbs de reação, reações no equilíbrio e constante de equilíbrio, resposta do equilíbrio às  condições do sistema;
 Termodinâmica de líquidos e soluções e noções de eletroquímica. Propriedades de  líquidos: pressão de vapor, mudanças de estado físico, diagrama de fase de substâncias puras; Propriedades  termodinâmicas de soluções: soluções de gases em líquidos, lei de Henry, solução ideal, lei de Raoult, desvios do  comportamento ideal;Propriedades coligativas: elevação da pressão de vapor, elevação ebulioscópica, abaixamento  crioscópico, osmose;Eletroquímica: soluções eletrolíticas, condutividade; células eletroquímicas: meias-reações e  eletrodos, tipos de pilhas, reações e potenciais de pilhas, a série eletroquímica, determinação de pH e de funções  termodinâmicas; : Cinética química, Velocidades das reações químicas: conceitos básicos: lei de velocidade e constantes  de velocidade, ordem de reação, determinação das leis de velocidade, método diferencial e método de integração, meia- vida; Efeito da temperatura, os parâmetros de Arrhenius; Catálise enzimática: tipos de inibição, mecanismos de Michaelis
-Menten.

Referências Bibliográficas
P. Atkins, “Físico-Química – Fundamentos”, 3ª. Ed., LTC Editora, Rio de Janeiro, 2003.
P. Atkins, “Físico-Química”, 7ª Ed., Vols. I e III, LTC Editora, Rio de Janeiro, 2003.
P. Atkins, “Physical Chemistry for the Life Sciences”, W H FREEMAN – USA, 2005.

CÓD:

Química Analítica Clássica

CRE: 04

Pré-requisitos: Química Geral e Inorgânica

Objetivos: Discutir os tipos erros que acompanham as medidas analíticas e como eles impactam o resultadofinal da análise. Abordar os conceitos e aspectos qualitativo e quantitativo associados a diferentes tipos de equilíbrio químico. Abordar e discutir os fundamentos teórios-práticos das análises gravimétrica e volumétrica.Compreender o conceito e a importância da química analítica. Realizar tratamento dos dados analíticos. Compreender o estado de equilíbrio e os mecanismos que levam a esse estado. Distinguir entre equilíbrio homogêneo e heterogêneo. Reconhecer a importância do equilíbrio químico dentro química analítica. Estabelecer as relações entre constante de equilíbrio e propriedades termodinâmicas. Assimilar os conceitos de equilíbrios ácido-base (ácidos, base, pH, indicadores e tampões). Aplicar os conceitos de formação de complexo e reconhecer sua importância para a química analítica. Compreender os equilíbrios que envolvem transferência de elétrons de uma espécie a outra que ocorrem em celas eletroquímicas. Realizar
cálculos relativos aos diversos tipos de equilíbrio.

Ementa: INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA: Definição e importância da Química Analítica, Analítica Qualitativa e Quantitativa, Metodologia Analítica. ERROS E TRATAMENTO DE DADOS ANALÍTICOS: Algarismos significativos, Tipos de erros, Testes de significância, Precisão de uma medida e da média. SOLUÇÕES AQUOSAS DE SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS: Eletrólitos e não eletrólitos, Teoria da dissociação eletrolítica, Lei da ação das massas, Grau de dissociação, Atividade e coeficiente de atividade. EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE: Definição de ácidos e bases, Definição de pH, Equilíbrio da dissociação ácido-base. Força de ácidos e bases, Lei de diluição de Ostwald, Cálculos de pH. Soluções tampão. Hidrólise de Sais, EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE E
PRECIPITAÇÃO: Sais pouco solúveis, Produto de solubilidade, Fatores que afetam a solubilidade. Aplicações do produto de solubilidade. EQUILÍBRIO DE COMPLEXAÇÃO: Introdução, Complexos mononucleares, Complexos polinucleares, Constantes de formação de complexos em etapas e global. EQUILÍBRIO DE OXIDAÇÃOREDUÇÃO: Natureza das reações de oxidação-redução, Células galvânicas e eletrolíticas, Potenciais padrão, Equação de Nernst, cálculos de constante de equilíbrio, Relação entre termodinâmica e equilíbrio, Aplicações dos potenciais padrão e da equação de Nernst. ANÁLISE GRAVIMÉTRICA: Princípios envolvidos nas determinações gravimétricas. Análise por volatilização. Análise por precipitação. Cálculo dos resultados, Tipos de precipitados, Mecanismo de precipitação, Técnicas de precipitação lenta, Envelhecimento dos precipitados. Contaminação dos precipitados, Precipitação de uma solução homogênea. ANÁLISE VOLUMÉTRICA: Princípios envolvidos nas determinações volumétricas, Classificação dos métodos volumétricos, Substâncias padrões primário, Cálculos envolvidos nas determinações volumétricas, Volumetria de neutralização, Indicadores ácido-base. Curvas de titulação. Cálculo do erro de titulação. Volumetria de precipitação: Curvas de titulação, Métodos argentimétricos: de Mohr, de Volhard, de Fajans. Volumetria de complexação: Composição das soluções de EDTA em função do pH. Curvas de titulação, Efeito de tampão e agentes mascarantes. Indicadores metalacrômicos. Métodos de titulação envolvendo ligantes polidentados, Volumetria de oxidação-redução: Curvas de titulação. Indicadores de oxidaçãoredução. Métodos: Permanganimétrico, Dicromatométrico, Iodométrico.

Referências Bibliográficas:
1. VOGEL, A. Análise Química Quantitativa. 6ª ed., LTC – Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 2002.
2. HARRIS, D.C., Análise Química Quantitativa. 6ª ed., LTC – Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 2005.
3. BACCAN, N. et al., Química Analítica Quantitativa Elementar. 3a ed. Edgard Blücher, Campinas, 2001.
4. OHLWEILER, O. A., Química Analítica Quantitativa. 3a ed., LTC – Livros Técnicos e Científicos, Rio de Janeiro, 1981.
5. KOTZ, C. J., TREICHEL, P. JR., Química & Reações Químicas. 4ª ed. LTC – Livros Técnicos e Científicos, Rio de
Janeiro, 2002.

CÓD:

Química Orgânica I

CRE: 04

Pré-requisitos: Quimica Geral e Inorgânica

Objetivos: Estudar as várias classes de compostos orgânicos, relacionando suas estruturas moleculares às propriedades físicas e, à reatividade química pela compreensão dos seus mecanismos de reação.  Resolver problemas que envolvam, estruturas, métodos de preparação, propriedades físicas e químicas dos compostos orgânicos estudados, através da
aplicação dos conceitos teóricos fundamentais envolvidos, construindo assim o desenvolvimento do
pensamento científico.

Ementa: Introdução dos conhecimentos fundamentais de Química Orgânica Clássica e noções básicas sobre estrutura, estereoquímica, análise conformacional, propriedades, métodos de obtenção e reações de: hidrocarbonetos, compostos halogenados e oxigenados, dando ênfase aos mecanismos das reações; criando condições para assimilação, com maior
facilidade, do comportamento dos compostos orgânicos mais complexos que serão estudados nas disciplinas subseqüentes.

Referências bibliográficas:
ALLINGER, N. L. et al. Química Orgânica. 2. ed., Guanabara Dois: Rio de Janeiro, 1978.
CAMPOS, M. de M. Química Orgânica. Edgard Blücher: São Paulo, 1976. Vol I, II e III.
FESSENDER. R. J.; FESSENDER, J. S., Organic Chemistry. 5th ed. Brooks/Cole Publishing: Pacific
Grove, 1993.
McMURRY, J. Química Orgânica. 4ª ed. LTC - Livros Técnicos e Científicos: Rio de Janeiro, 1997. Vol I e II
MORRISON, R. T., BOYD, R. N. Química Orgânica, 13. ed. Fundação Calouste Gulbenkian: Lisboa, 1996.
SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B. Química Orgânica. 7. ed. LTC - Livros Técnicos e Científicos: Rio de Janeiro, 2002. Vol I e II.
SYKES, P. A Guidebook to Mechanism in Organic Chemistry. 6th ed. Longman Scientific & Technical: New York, 1986.

CÓD:

Histologia Humana

CRE: 06

Pré-Requisitos:. Embriologia (co-requisito)

Objetivos: Estudar a morfologia normal do homem, proporcionando ao aluno conhecimentos básicos indispensáveis como disciplina propedêutica que integra o seu currículo, introduzí-lo ao aprendizado da nomenclatura e localização dos órgãos e sistemas do corpo humano, bem como prepará-lo para receber ensino mais comlpleto de importância relevante na formação profissional.

Ementa: Estudo sistemático e segmentar das diversas estruturas (órgãos) nas respectivas regiões do corpo humano: cabeça, pescoço, tórax, abdome, pelve, membros superiores e inferiores.

Referências bibliográficas:
Dangelo, JG e Fattini, CA. Anatomia Humana Sistêmica e Segmentar –Livraria Atheneu
Dangelo JGe Fattini, CA. Anatomia Humana Básica – Livraria Atheneu
Orlando Monte – Roteiro Prático de Anatomia Humana.

CÓD:

Embriologia

CRE: 03

Pré-Requisitos:.

Objetivos: Abordar de forma integrada os mecanismos de origem e desenvolvimento embriológico e fetal do homem, fornecendo subsídios a estudos subsequentes de importância na formação profissional.

Ementa: Gametogênese. Espermatogênese. Ovogênese. Período  pré-embrionário – fecundação, segmentação, nidação, formação das membranas extra embrionárias. Gastrulação. Período Embrionário – 4 - 8ª semanas do desenvolvimento. Período fetal. Anexos Embrionários, placenta. Amnio, saco vitelino e alantoíde.

Referências bibliográficas
CARLSON, B. M. – EMBRIOLOGIA HUMANA E BIOLOGIA DO DESENVOLVIMENTO, ED. Guanabara Koogan, Rio de Janeiro – RJ, 1998.
GARCIA, S. M. L.; FERNANDES, C. M. – EMBRIOLOGIA, 2ª ed. Artmed Editora, 2000.
GILBERT, S. F. - DEVELOPMENTAL BIOLOGY. 5a. ed. Sinauer Associates, Inc. Suunderland, Massachusetts. U.S.A. 1997.
LANGMAN, I.; SADLER, T. W. – EMBRIOLOGIA MÉDICA, 9ª ed Guanabara Koogan, Rio de Janeiro – RJ, 2005.
MOORE, K. L.; PERSAUD, T. V. N.; SHIOTA, K. – Atlas colorido de EMBRIOLOGIA CLÍNICA, 2ª ed. Guanabara Koogan, Rio de Janeiro – RJ, 2002.
MOORE, K. L.; PERSAUD, T. V. N. – EMBRIOLOGIA BÁSICA, 5ª ed. Guanabara Koogan, Rio de Janeiro – RJ, 2000.
MOORE, K. L.; PERSAUD, T. V. N. – EMBRIOLOGIA CLÍNICA, 7a ed. Guanabara Koogan, Rio de Janeiro – RJ, 2005.
MOORE, K. L.  – FUNDAMENTOS DE EMBRIOLOGIA HUMANA, ED. Manole Ltda. São Paulo, 1990.
ROHEN, J. W.; LUTJEN-DRECOLL, E. - EMBRIOLOGIA FUNCIONAL. 2a. ed. Guanabara Koogan, Rio de Janeiro – RJ, 2005.
ROMER, A. S.; PARSON, T. S. ANATOMIA COMPARADA DOS VERSTEBRADOS. ED. Atheneu, São Paulo – SP. 1985.
O´RAHILLY, R.;MULLER, F. EMBRIOLOGIA & TERATOLOGIA HUMANAS. 3a. ed. Guanabara Koogan, Rio de Janeiro – RJ, 2005

CÓD:

Bioquímica Metabólica (Farmácia)

CRE: 05

Pré-requisitos: Bioquímica estrutural

Objetivos: Transmitir ao estudante uma visão integrada do metabolismo energético, abordando as principais vias metabólicas.

Ementa: Bioquímica da digestão e absorção. Metabolismo dos carboidratos. Metabolismo dos lipídios. Ciclo do acido cítrico. Cadeia respiratória. Fosforilação oxidativa. Fotossíntese. Metabolismo das proteínas, porfirinas e nucleotídeos. Metabolismo do glicogênio. Metabolismo do colesterol. Metabolismo de lipoproteínas. Metabolismo do grupo Heme. Noções de integração metabólica.

Referências Bibliográficas:
Stryer, L.; Tymoczko, J.L.; Berg, J.M. Bioquímica. Rio de Janeiro: Guanabara-Koogan, 5ª ed., 2004.
. Nelson, D. L. & Cox, M. Lehninger – Princípios de Bioquímica. São Paulo: Sarvier, 3ª ed., 2002.
. Voet, D.; Voet, J.; Pratt, C. Fundamentos de Bioquímica. Porto Alegre: Artes Médicas, 2000.
. Campbell, M. Bioquímica. Porto Alegre: Artes Médicas, 2000.
. Devlin, T.M. Manual de Bioquímica com correlações clínicas. Ed. Edgar Blucher , São Paulo. 1998.

CÓD:

Estagio I – Vivência Acadêmica

CRE: 02

Pré-requisitos: Metodologia da Ciência e da Pesquisa

Co-requisitos: Sociologia da Saúde e da Doença e Estatística Vital

Objetivos: Iniciar o estudante no universo do conhecimento cientifico através de práticas acadêmicas no ensino, na pesquisa e/ou na extensão.

Ementa: de formatação flexível, com conteúdo específico de acordo com a natureza do trabalho acadêmico, o foco do estágio será práticas de pesquisa, ensino e extensão, observando uma programação estabelecida pelo professor orientador.

Referências bibliográficas: Não se aplica.